Semana 15.1 :3

Q2Semana15jueves208B

La  química  es la  ciencia  que estudia  la  materia  y todas  las  transformaciones  que tiene  debidas  a la aplicación  de la  energía.

Química

Ejemplo

E1

E2

E3

E4

E5

E6

Materia   Mezclas

Agua de mar Agua-sal

Agua con arena

Aire

Suelo

Yodo y naftalina

Agua con hierro

Azúcar con limadura de hierro

Métodos   físicos  de separación

Evaporación Destilación

filtración

Filtración

tamizado

Cristalización

filtración

magnetico

Compuestos

Agua Cloruro  de sodio

Agua sílice

Oxígeno Nitrógeno Argón

Sulfuros Sulfosales Óxidos Y Haluros

Yodo Naftalina

Agua y hierro

Hierro y azúcar

Métodos  químicos  de  separación

Electrolisis

Calentamiento intenso

criogénico, de membrana y de adsorción

Sedimentación

Sublimación

Evaporación

Calentamiento intenso

Elementos

H,O,Na,Cl

H,O, Si

O,N,Ar

Na, H, O

I, C,H

H2O,Fe

C, H, O y Fe

Partículas  subatómicas Electrón  protón neutrón

H 1e,p O8e,p8,n Na 11e,11p,12n Cl  17 e,17p,18n

H 1e,1p O 6e, 6p Si 14p, 14e

N 7e, 7p O 8e, 8p Ar, 18e, 18p

Na 11e,11p, 12n H 1e, 1p O 8e, 8p, 8n

I:   53e, 53p, 74n C:6e, 6p, 6n H:1e, 1p

H:1e ,1p O:8e 8p 8n Fe:26e, 26p, 33n

H:1e, 1p O:8e, 8p, 8n C:6e, 6p, 6n Fe:26e, 26p, 33n

Historia de la teoría atómica

Artículo principal: Historia de la teoría atómica.

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.¹⁴ El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.¹⁵

Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.¹⁶

El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.¹⁷

La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.¹⁸