Semana 6

Recapitulación 6

Resumen  del  martes  y jueves

Lectura  del  resumen  por  equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día martes hicimos unas ecuaciones para identificar el número e mol y masa molecular y también el peso. El día jueves hicimos una práctica para obtener las moles de distintas sustancias. Fue divertido.	El Martes realizamos ecuaciones e identificamos su  número de moles y masa molecular. El jueves hicimos un experimento en el  que combinamos azufre y limadura de hierro, le aplicamos calor y notamos que reaccionaban.	El martes: Hicimos unas ecuaciones para identificar el número de moles y masa molecular. El jueves: Combinamos en un experimento azufre con limadura de hierro y le aplicamos calor y debíamos pesar el producto.	El día martes: Hicimos  unas ecuaciones para saber la cantidad de moles y masa molecular que tenía cada una. El día jueves hicimos un experimento en donde combinábamos azufre con limadura de hierro y al aplicarle calor se carbonizo y teníamos que pesar el antes y el después de dichas sustancias.	El martes: nos dedicamos a resolver ecuaciones químicas para sacar la masa molecular, los moles y la mata atómica. El jueves: Hicimos un experimento en el cual, combinamos Azufre con Limadura de Hierro; le aplicamos calor para mezclarlos perfectamente, cuando se enfrió, lo pesamos.jui	El día martes hicimos unas ecuaciones químicas en las que teníamos que poner los moles que tenia cada elemento. El día jueves nos daban el mol de un elemento químico y nosotros teníamos que sacar la molaridad del otro.

Semana 6 :3

Q2Semana 6Jueves

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así:

Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto:     Óxido de cromo III sólido

Coeficientes:  4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Tema	Contaminantes  del  suelo	Hidroponía	Composta	Erosión	Fertilizantes	Abonos
Equipo	2	5	4	3	6	1

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2.4 g	1.9 g	Fe+S->FeS	1-1 2g-x X:2/2

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

    3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58  mol H₂O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H₂O

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH₃

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

        8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH₃

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H₂O

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen

8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH

4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl

         5)  BaO +2 HCl   -----à     H₂O  +  BaCl₂

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

  3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO₂

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

8.25……x=  (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl₂

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H₂SO₄

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na₂SO₄

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

Se producen?

8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S₂

 3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75 mol S₂

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

64<--->32

3.17àX    X=1.585

b)      A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

32----64

8.25---X    X=16.5

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

116---70

3.17---X     X=1.9129…

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

116----46

8.25---X     X=3.27155…

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?

Semana 6 :D

Bueno a qui tenemos las imagenes de la semana 6 en el Lab. De química:

Semana 5.2

Q2Semana 5 martes

OBTENCIÓN DE SALES

Preguntas	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales? Reacción Química General	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?	Ejemplos de enlace químico
Equipo	1	4	2	5	6	3
Respuestas	A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica las plantas se alimentan de materia inorgánica.	Para mejorar un suelo deficiente de sales se hace algo muy obvio agregársele sales para esto usamos los abonos sólidos empleados como sales altamente disociables, es decir en disoluciones que separan en sus correspondientes partes: catión - anion	Metal + No metal R. es una sal. Metal + ácido, R. sal + hidrógeno.	Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano	Covalente (polar, apolar, múltiple) iónico, metálico, puente de hidrogeno y fuerzas de Van der Waals	Enlace íonico

Obtención de sales

Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.

Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal

Procedimiento:

-          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.

-           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.

-          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios.

-         

 Observaciones:

SUSTANCIA Nombre                               Formula		TUBO 1 COLOR	TUBO 2 COLOR	TUBO 3 COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido clorhídrico	HCl	Rosa mexicano	Morado	Azul HCl+NaOH=H2O+NaCl
Acido nítrico	HNO3	Rosa mexicano	morado	Azul HNO3+KOH=H2O+KNO3
Acido  sulfúrico	H2SO4	Rojo pasión	morado	Rojo pasión
Hidróxido de  sodio	NaOH	Morado	rosa	Rojo claro HNO3 + NaOH=H2O +NaNo3
Hidróxido  de potasio	KOH	Morado	Rosa	Amarillo verdoso,(ligeramente mas acido) KOH+HNO3=H2O+KNO3
Hidróxido  de  calcio	Ca(OH)2	Rosa mexicano	purpura	Verde limón H2SO4+ Ca(OH)2=H2O+CaSO4